Θέματα Χημείας

ΘΕΜΑ 1ο

1. Αν διαλύσουμε σε νερό κάποια στερεά ουσία με αμελητέα τάση ατμών, τότε η τάση ατμών του διαλύματος που προκύπτει, σε σχέση με την τάση ατμών του νερού, είναι: α) μεγαλύτερη β) ίδια γ) μικρότερη δ) μεγαλύτερη, μόνο όταν η ουσία που διαλύθηκε δεν ιονίζεται (Μονάδες 3).

2. Η αντίδραση NaCl+AgNO3 NaNO3+AgClχαρακτηρίζεται ως: α) εξουδετέρωση β) απλή αντικατάσταση γ) αποσύνθεση δ) διπλή αντικατάσταση (Μονάδες 3).

3. Στην απλή αντίδραση A(g)+B(g) Γ(g),αν οι συγκεντρώσεις των Α και Β διπλασιαστούν, η ταχύτητα της αντίδρασης: α) θα μειωθεί β) θα τετραπλασιαστεί γ) θα διπλασιαστεί δ) δε θα μεταβληθεί (Μονάδες 3).

4. Από τη μελέτη της θερμοχημικής εξίσωσης 2H2+O2 2H2O (υγρό)+138Kcal (18 C) προκύπτει ότι η θερμότητα καύσης του H2 είναι: α) 138 Kcal/mol β) 69 Kcal/mol γ) 69 Kcal/g δ) 138 Kcal (Μονάδες 3).

5. Η αμμωνία παρασκευάζεται σύμφωνα με την αντίδραση N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+22Kcal

Για να αυξήσουμε την ποσότητα της παραγόμενης αμμωνίας πρέπει: α) να αυξήσουμε τη θερμοκρασία β) να προσθέσουμε καταλύτη γ) να αυξήσουμε την πίεση δ) να ελαττώσουμε την πίεση (Μονάδες 3).

6. Ο νόμος δράσεως των μαζών για την απλή αντίδραση A(g)+2B(g) Γ(g)+Δ(g) εκφράζεται με τη μαθηματική σχέση...... και η αντίδραση αυτή είναι...... της τάξεως (Μονάδες 5).

7. Να αναφέρετε ονομαστικά τους παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα μιας αντίδρασης (Μονάδες 5).

ΘΕΜΑ 2ο

1. Να διατυπώσετε από μία πρόταση (νόμο ή αρχή), εφαρμογή της οποίας αποτελεί η καθεμία από τις παρακάτω ισοδυναμίες:

α) C+O2 CO2+94Kcal 2C+2O2 2CO2+188Kcal

β) C+O CO2+94Kcal CO2 C+O2 94Kcal (Μονάδες 10)

2. Να δικαιολογήσετε αν οι παρακάτω προτάσεις είναι σωστές ή λανθασμένες:

α) Οταν ένα μείγμα H2, I2 και HI βρίσκετε σε κατάσταση χημικής ισορροπίας, δεν πραγματοποιείται καμία χημική αντίδραση.

β) Η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει την ταχύτητα των αντιδράσεων.

γ) Κατά τη διάρκεια του βρασμού ενός αραιού υδατικού διαλύματος ζάχαρης, σε ανοιχτό δοχείο, το σημείο ζέσεως του παραμένει σταθερό (Μονάδες 15).

ΘΕΜΑ 3ο

Σε 500g νερού διαλύουμε ορισμένη ποσότητα γλυκόζης (C6H12O6), οπότε προκύπτει διάλυμα με σημείο ζέσεως 100,6 C

α) Υπολογίστε τη μάζα της γλυκόζης που διαλύσαμε, δεδομένου ότι το σημείο ζέσεως του καθαρού νερού είναι 100 C και η ζεσεοσκοπική σταθερά του είναι Kb=0,52.

Δίνονται οι ατομικές μάζες (ατομικά βάρη) των στοιχείων: C:12, H:1, O:16(Μονάδες 10)

β) Αραιώνεται το διάλυμα Δ1 (με προσθήκη νερού), οπότε προκύπτει διάλυμα Δ2 οσμωτικής πίεσης Π=1,5 atm στους 300 K. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος Δ2.

Δίνεται R=0.082 L atm/mlo. K (Μονάδες 10)

γ) Ποιο από τα δύο διαλύματα Δ1 και Δ2 έχει χαμηλότερο σημείο πήξεως; Αιτιολογήστε την απάντησή σας χωρίς να κάνετε αριθμητικούς υπολογισμούς. (Μονάδες 5)

ΘΕΜΑ 4ο

Ενα δοχείο όγκου V1=2L περιέχει 2mol H2 και 2mol I2. Το μείγμα θερμαίνεται στους Θ1 C, οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία, H2(g)+I(g) 2HI(g) της οποίας η σταθερά είναι Kc=64 στους Θ1 C α) Να υπολογίσετε τον αριθμό... κάθε συστατικού του μείγματος στην κατάσταση ισορροπίας. (Μονάδες 10)

β) Αυξάνουμε τον όγκο του δοχείου σε V2=4L υπό σταθερή θερμοκρασία Θ1 C. Να εξετάσετε αν θα μεταβληθεί η σύσταση του μείγματος και να υπολογίσετε τη συγκέντρωση κάθε συστατικού του. (Μονάδες 10)

γ) Μειώνουμε τη θερμοκρασία του συστήματος στους Θ2 C διατηρώντας τον όγκο του δοχείου σταθερό (V2=L). Μετά την αποκατάσταση της νέας χημικής ισορροπίας βρέθηκαν στο δοχείο 3mol HI. Εξετάστε αν η αντίδραση σύνθεσης του HI από H2 και I2 είναι εξώθερμη ή ενδόθεμρη. (Μονάδες 5)