ΘΕΜΑ 1ο

Στις ερωτήσεις 1.1 - 1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

1.1 Από τις παρακάτω χημικές ουσίες, με παραπλήσιες σχετικές μοριακές μάζες (M_r), το υψηλότερο σημείο βρασμού έχει η ουσία:

α. H₂S (M_r=34)

β. F₂ (M_r=38)

γ. CH₃OH (M_r=32)

δ. CH₃CH₃ (M_r=30)

Μονάδες 5

1.2 Για την αμφίδρομη αντίδραση:

COCl_2(g) <--- ---> CO_(g)+ Cl_2(g)

η σχέση που συνδέει τις σταθερές K_c και Κ_ρ της χημικής ισορροπίας είναι:

α. K_ρ=Κ_c

β. Κ_ρ=Κ_cRT

γ. Κ_c=K_ρRT

δ. Κ_ρ=Κ_c(RΤ)²

Μονάδες 5

1.3 Ποια από τις παρακάτω αντιδράσεις δεν είναι

οξειδοαναγωγική:

α. 2Νa+Cl₂ --->2NaCl

β. Br₂+2Nal ---> 2NaBr+I₂

γ. Fe+2HCl ---> FeCl₂+H₂

δ. KOH+HCl ---> KCl+H₂O

Μονάδες 4

1.4 Σε δοχείο σταθερού όγκου αποκαθίσταται η χημική ισορροπία:

N_2(g)+Ο_2(g) <--- ---> 2ΝΟ_(g) ΔΗ>0

Αν μειωθεί η θερμοκρασία του συστήματος, τότε:

α. μειώνεται η σταθερά ισορροπίας K_c

β. αυξάνεται η απόδοση σε NO

γ. μειώνεται η ποσότητα του Ο₂

δ. αυξάνεται η ολική πίεση.

Μονάδας 5

1.5 Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράμμα κάθε πρότασης και δίπλα τη λέξη Σωστό, αν θεωρείτε ότι η πρόταση είναι Σωστή, ή τη λέξη Λάθος, αν θεωρείτε ότι η πρόταση είναι Λανθασμένη.

α. Για την αντίδραση της καύσης του άνθρακα σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: C_(s)+O_2(g) --->CO_2(g) ο νόμος της ταχύτητας είναι: υ=k[Ο₂]

β. Αυτοκατάλυση είναι το φαινόμενο κατά το οποίο, ένα από τα αντιδρώντα μιας χημικής αντίδρασης δρα ως καταλύτης.

γ. Στην αντίδραση C+2F₂ ---> CF₄ ο άνθρακας (C) δρα ως οξειδωτικό.

Μονάδες 6

ΘΕΜΑ 2o

2.1 Δίνεται η αντίδραση: 2KClO₃ ---> 2KCl+3O₂

Να γράψετε τους αριθμούς οξείδωσης του Κ, του C1 και του Ο στο αντιδρών σώμα και στα προϊόντα της αντίδρασης και να βρείτε ποιο στοιχείο οξειδώνεται και ποιο στοιχείο ανάγεται.

Μονάδες 8

2.2 Ενα μείγμα δύο αερίων Α και Β βρίσκεται σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου. Ποσότητα ενός τρίτου αερίου Γ εισάγεται στο ίδιο δοχείο και η θερμοκρασία παραμένει σταθερή. Τα αέρια Α, Β, Γ δεν αντιδρούν μεταξύ τους. Πώς μεταβάλλεται η τιμή της μερικής πίεσης του αερίου Α, του γραμμομοριακού? κλάσματος του αερίου Β και της ολικής πίεσης του μείγματος, εξαιτίας της εισαγωγής του αερίου Γ;

Μονάδες 3

Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας.

Μονάδες 6

2.3 Σε κλειστό δοχείο και σε θερμοκρασία θ°C, ποσότητα αερίου ΗΙ διασπάται σύμφωνα με την αντίδραση:

2HI_(g) ---> H_2(g)+I_2(g)

α. Πώς θα μεταβληθεί η ταχύτητα της αντίδρασης αν ελαττωθεί ο όγκος του δοχείου; Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας.

Μονάδες 4

β. Η διάσπαση του αερίου HI μπορεί να γίνει και καταλυτικά παρουσία στερεού χρυσού. Πώς ονομάζεται η κατάλυση στην περίπτωση αυτή;

Μονάδες 2

γ. Πώς ονομάζεται η θεωρία που ερμηνεύει ικανοποιητικά την παραπάνω κατάλυση;

Μονάδες 2

ΘΕΜΑ 3ο

Δίνονται οι θερμοχημικές εξισώσεις:

Ν_2(g)+3 H_2(g) ---> 2NH_3(g) ΔΗ₁= -90kJ

H2_(g)+ 1/2 O_2(g) ---> H₂C_(l) ΔΗ₂= -285kJ

Να υπολογίσετε την ενθαλπία σχηματισμού της αέριας ΝΗ₃.

Μονάδες 7

Να υπολογίσετε την ενθαλπία της αντίδρασης:

4NH_3(g) + 3O_2(g) <--- ---> 2N_2(g) + 6H₂Ο_(l)

Μονάδες 8

γ. Αέριο μείγμα που περιέχει 12mol NH₃ και 6mol O₂ αντιδρά προς σχηματισμό Ν₂ και H₂Ο σύμφωνα με την παραπάνω αντίδραση. Να υπολογίσετε το ποσό θερμότητας που ελευθερώνεται ή απορροφάται κατά την αντίδραση.

Μονάδες 10

Ολες οι ενθαλπίες των αντιδράσεων αναφέρονται στις ίδιες συνθήκες.

ΘΕΜΑ 4ο

Σε κενό δοχείο όγκου 10L και σε θερμοκρασία θ°C, εισάγονται 0,6mol SO₂ και 0,6mol O₂ οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση:

2SO_2(g) + O_2(g) <--- ---> 2SO_3(g)

Η ισορροπία αποκαθίσταται μετά από χρόνο t = 2min από την έναρξη της αντίδρασης και τότε η συγκέντρωση του O_2(g) είναι 0,04 Μ, ενώ η θερμοκρασία παραμένει σταθερή.

α. Να υπολογίσετε:

i) τη μέση ταχύτητα της αντίδρασης, καθώς και τη μέση ταχύτητα σχηματισμού του SO_3(g) από την έναρξη της αντίδρασης (t=0) μέχρι την αποκατάσταση της χημικής ισορροπίας.

Μονάδες 8

ii) τη σταθερά K_c της ισορροπίας.

(δεν απαιτείται η αναγραφή των μονάδων της K_c)

Μονάδες 9

β. H αρχική ποσότητα SO_2(g) (0,6mol) προέκυψε από αντίδραση στερεού θείου (S) με πυκνό και θερμό υδατικό διάλυμα Η₂SΟ₄.

i) Να γράψετε την αντίστοιχη οξειδοαναγωγική αντίδραση.

Μονάδες 5

ii) Να υπολογίσετε τον αριθμό των mol του θείου που απαιτούνται για την παραγωγή των 0,6mol SO_2(g).

Μονάδες 3